Haloalkani imajo bogato paleto kemijskih lastnosti, ki vključujejo predvsem reakcije substitucije in eliminacije. Lahko so tudi podvržene redukciji in reakcijam s kovinami.
Natančneje:
Jedrne kemijske reakcije
Reakcija zamenjave (hidroliza)
To je najosnovnejša reakcija haloalkanov in vsi haloalkani so lahko podvrženi tej reakciji.
Reakcijski pogoji: vodna raztopina NaOH, segrevanje
Narava pretrganja vezi: Če pretrgamo vez C-X, se atom halogena (X) nadomesti s hidroksilno skupino (-OH).
Enačba reakcije:
R−X + NaOH →
△ Voda
R−OH + NaX
R-X+NaOH
voda
△
R−OH+NaX (R predstavlja ogljikovodikovo skupino)
Druge vrste: haloalkani so lahko poleg hidrolize podvrženi tudi alkoksi substituciji, da nastanejo etri, ciano substituciji, da se podaljša ogljikova veriga, amonolizi, da se tvorijo amini, in reakciji z alkoholno raztopino srebrovega nitrata, da se tvorijo oborine srebrovega halogenida. Ta rezultat se lahko uporabi za identifikacijo vrst haloalkanov.
Reakcija izločanja (ali izločanje ogljikovodikov) Pod posebnimi pogoji se majhna molekula izloči, da nastane nenasičen ogljikovodik. Veljajo strukturne zahteve.
Reakcijski pogoji: alkoholna raztopina NaOH, segrevanje
Strukturne zahteve: Atom ogljika, ki meji na atom ogljika, vezan na atom halogena, mora imeti atom vodika. Na primer, CH3Cl in (CH3)3CCH₂Cl ne moreta biti podvržena reakcijam izločanja.
Bistvo pretrganja vezi: Hkratno pretrganje C-X vezi in sosednjih C-H vezi, odstranitev majhne molekule HX.
Enačba reakcije:
RCH₂CH₂X + NaOH →
△ Alkohol
RCH=CH₂ + NaX + H2O
RCH₂CH2X + NaOH
Alkohol
△ RCH=CH₂ + NaX + H2O
Opis izdelka: Če so sosednji ogljiki v molekuli vsi vezani na atome halogenov, lahko nastane dienska ali ogljik-ogljik trojna vez po Zajcevovem pravilu.